§ 17. Соли

При знакомстве с солями удобно представить, что атомы водорода в кислоте заменены атомами металла. Из HCl получается NaCl, из H₂SO₄ — Na₂SO₄. Это способ понять состав и название, а не утверждение, что каждую соль обязательно получают именно таким путём. Соль может быть растворимой или нерастворимой, окрашенной или бесцветной; все соли нельзя считать похожими на привычную пищевую соль.

Для составления формулы учитывают валентность металла и кислотного остатка. Например, кальций двухвалентен, остаток PO₄ трёхвалентен. Наименьшее общее кратное равно шести, поэтому нужно три атома кальция и два остатка: Ca₃(PO₄)₂. Скобки означают повторение всей группы PO₄. Проверка числа атомов даёт три атома кальция, два фосфора и восемь кислорода. Индексы внутри группы при этом сохраняются.

Название соли состоит из названия кислотного остатка и металла. NaCl — хлорид натрия, Na₂SO₄ — сульфат натрия, CaCO₃ — карбонат кальция. Для металлов с переменной валентностью её при необходимости уточняют. Хлорид натрия встречается в природных соляных залежах и растворён в морской воде. Он служит пищевым продуктом и важным сырьём химической промышленности, но это не означает, что другие соли пригодны в пищу.

Карбонат кальция образует основу известняка, мела и мрамора, входит в состав раковин и яичной скорлупы. Известняк используют для получения извести и строительных материалов. Фосфаты кальция важны в природе и служат сырьём для производства удобрений. Примеры показывают связь состава, распространения и применения. Чтобы правильно пересказать тему, нужно уметь узнавать соль по формуле, назвать её и объяснить хотя бы одно практическое значение.