§ 16. Кислоты

Кислоты встречаются в природе и широко используются человеком. Но знакомство с лимонной кислотой в пищевых продуктах не делает безопасными все вещества этого класса. Некоторые кислоты едкие, ядовитые или вызывают сильные ожоги. Пробовать лабораторные вещества на вкус нельзя. Для исследования среды применяют индикаторы — вещества, окраска которых зависит от свойств раствора. Например, лакмус в кислой среде становится красным.

В формулах изучаемых кислот выделяют атомы водорода и кислотный остаток. У HCl остаток Cl, у H₂SO₄ — SO₄, у H₃PO₄ — PO₄. Число замещаемых атомов водорода помогает определить валентность остатка: соответственно I, II и III. Это понадобится при составлении формул солей. Важно сохранять состав остатка целиком: группа SO₄ не превращается в SO₃ при механической перестановке индексов.

По наличию кислорода кислоты делят на кислородсодержащие и бескислородные. Серная H₂SO₄, азотная HNO₃ и фосфорная H₃PO₄ относятся к первой группе, соляная HCl и сероводородная H₂S — ко второй. Растворимость проверяют по справочной таблице. Название и формула позволяют описать состав, но не заменяют сведения о свойствах: даже похожие формулы могут соответствовать заметно различающимся веществам.

Соляная кислота представляет собой водный раствор хлороводорода. Она используется в химическом производстве; небольшое её содержание характерно и для желудочного сока. Серная кислота — важный промышленный реагент, а концентрированный раствор требует особенно осторожного обращения. В школьном пересказе нужно объяснить состав, классификацию и действие индикаторов, не превращая тему в инструкцию к домашним опытам. Безопасность определяется не только названием вещества, но и концентрацией, условиями работы и возможными продуктами реакции.