§ 9. Химические реакции

Вещества, вступающие в реакцию, называют реагентами, а полученные вещества — продуктами. Главное отличие реакции от физического явления состоит в появлении веществ с другим составом и свойствами. Например, при таянии льда остаётся вода, а при ржавлении железа образуются новые соединения. Поэтому изменение формы, размера или агрегатного состояния само по себе не доказывает, что произошла химическая реакция.

О протекании реакции могут свидетельствовать выделение газа, выпадение или растворение осадка, изменение цвета, выделение света, повышение или понижение температуры. Однако любой признак нужно рассматривать вместе с условиями. Пузырьки при кипении воды состоят из водяного пара и не означают появления другого вещества. А выделение углекислого газа при взаимодействии соды с кислотой связано именно с химическим превращением.

Для взаимодействия разных реагентов необходимо их соприкосновение. Иногда процесс начинается только после нагревания, а измельчение или растворение облегчает контакт частиц. В учебнике действие аппарата Киппа объясняется управлением контактом металла и кислоты: когда контакт прекращается, прекращается и получение газа. Это показывает общий принцип: изменяя условия, можно управлять химическим процессом. Такие опыты выполняют только в оборудованной лаборатории под руководством учителя.

Реакции различаются по тепловому эффекту. Экзотермические выделяют теплоту в окружающую среду, эндотермические поглощают её. Горение относится к экзотермическим процессам, а обжиг известняка требует подвода теплоты. При этом необходимость первоначального поджигания ещё не делает реакцию эндотермической: после запуска горение само выделяет энергию. Нужно различать условие начала процесса и его общий тепловой эффект.