§ 25. Кислоты, их классификация и химические свойства

Кислоты делят на кислородсодержащие и бескислородные, растворимые и нерастворимые, устойчивые и неустойчивые. Основность показывает число атомов водорода, способных замещаться металлом: HCl одноосновная, H₂SO₄ двухосновная, H₃PO₄ трёхосновная. Эти признаки независимы друг от друга. Например, присутствие кислорода не определяет автоматически основность или растворимость. Характеристику вещества составляют по нескольким признакам и обязательно связывают с его формулой.

Растворы кислот изменяют окраску индикаторов. С основаниями они дают соль и воду, а с основными оксидами образуют такие же типы продуктов. Примеры: NaOH + HCl → NaCl + H₂O и CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O. В первом случае идёт нейтрализация основания, во втором реагирует оксид. Похожие продукты не означают, что исходные вещества относятся к одному классу.

Некоторые металлы вытесняют водород из растворов кислот. Для соляной и разбавленной серной кислот ориентируются на ряд активности: подходящий металл расположен до водорода. Однако азотная и концентрированная серная кислоты имеют особые окислительные свойства, поэтому это правило к ним напрямую не применяют. Также учитывают образование защитного слоя и другие условия. Кислоты реагируют с солями, когда возникает газ, осадок или другой фактор, обеспечивающий протекание обмена.

Характерный пример — взаимодействие карбоната с кислотой: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂. Выделение газа связано с неустойчивостью угольной кислоты. Получение кислот рассматривают через взаимодействие подходящих кислотных оксидов с водой и через реакции обмена. Но не всякую кислоту получают непосредственным соединением оксида с водой. При пересказе важно объяснять ограничения правил: химические закономерности применяют к конкретным веществам и условиям, а не только к названиям классов.